Nitrate d'ammonium

Le nitrate d'ammonium est un composé chimique de formule N H 4 N O 3, essentiellement utilisé comme engrais azoté. Dans ce cas, il est plus connu sous le nom d'ammonitrate.



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Nitrate d'ammonium
Nitrate d'ammonium
Général
Nom IUPAC Nitrate d'ammonium
N° CAS 6484-52-2
Apparence solide blanc
Propriétés chimiques
Formule brute H4N2O3NH4NO3
Masse molaire 80, 043465 gmol-1
H 5, 04%, N 35%, O 59, 97%,
Propriétés physiques
T° fusion 169 °C
T° ébullition approx. 210 °C décomposition
Solubilité 119 g/100 ml (°C, eau)

190 g/100 ml (20 °C)
286 g/100 ml (40 °C)
421 g/100 ml (60 °C)
630 g/100 ml (80 °C)

1024 g/100 ml (100 °C)
Masse volumique 1, 73, solide
vitesse de détonation 5170 m/s
Thermochimie
ΔfH0solide -365 kJ/mol
Précautions
Signalisation CE
Irritant
Xi
Comburant
O
Phrases R 8, 9, 36/37/38,
Phrases S 17, 26, 37/39,
Transport
50
   1942   
NFPA 704

Symbole NFPA 704

SIMDUT[1]
C : Matière comburante
C,
Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire.

Le nitrate d'ammonium est un composé chimique de formule NH4NO3, essentiellement utilisé comme engrais azoté. Dans ce cas, il est plus connu sous le nom d'ammonitrate.

Propriétés

Solubilité aqueuse

C'est une substance cristalline, inodore qui tend à s'agglomérer en grumeaux. La dissolution dans l'eau de substances dont la solubilité fluctue avec l'augmentation de température est un processus endothermique.

NH4NO3 (s) → NH4 + (aq) + NO3 (aq)

Il se décompose à la chaleur en oxyde nitreux N2O gazeux et eau. On le produit par l'action de l'acide nitrique sur l'ammoniac.

Utilisations comme oxydant

Comme oxydant, il est utilisé en chimie, par exemple pour oxyder des matériaux avant de les dissoudre dans un verre (technique de la perle fondue en spectrométrie de fluorescence X).

Utilisations comme explosif

Étant un agent oxydant fort, il est parfois utilisé pour faire des explosifs. Dans cette dernière utilisation il est fréquemment mélangé avec des hydrocarbures comme le gazole. Grâce à sa grande disponibilité, le mélange a été utilisé pour la fabrication de bombes dans certaines attaques terroristes comme l'attentat d'Oklahoma City ou celui de Bali.

Accidents industriels

Le nitrate d'ammonium est surtout responsable des explosions de :

Références

  1. Nitrate d'ammonium dans la base de données de produits chimiques Reptox de la CSST (organisme canadien responsable de la sécurité et de la santé au travail), consulté le 24 avril 2009

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