Nitrate d'ammonium
Le nitrate d'ammonium est un composé chimique de formule N H 4 N O 3, essentiellement utilisé comme engrais azoté. Dans ce cas, il est plus connu sous le nom d'ammonitrate.
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Produit chimique irritant - Produit chimique comburant - Nitrate - Composé de l'ammonium - Engrais minéral - Engrais - Fertilisation - Technique culturale - Explosif
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| Nitrate d'ammonium | |||
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| Général | |||
| Nom IUPAC | Nitrate d'ammonium | ||
| N° CAS | |||
| Apparence | solide blanc | ||
| Propriétés chimiques | |||
| Formule brute | NH4NO3 | ||
| Masse molaire | 80, 043465 g∙mol-1 H 5, 04%, N 35%, O 59, 97%, |
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| Propriétés physiques | |||
| T° fusion | 169 °C | ||
| T° ébullition | approx. 210 °C décomposition | ||
| Solubilité | 119 g/100 ml (0 °C, eau) 190 g/100 ml (20 °C) |
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| Masse volumique | 1, 73, solide | ||
| vitesse de détonation | 5170 m/s | ||
| Thermochimie | |||
| ΔfH0solide | -365 kJ/mol | ||
| Précautions | |||
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| Phrases R | 8, 9, 36/37/38, | ||
| Phrases S | 17, 26, 37/39, | ||
| Transport |
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| NFPA 704 | |||
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Le nitrate d'ammonium est un composé chimique de formule NH4NO3, essentiellement utilisé comme
Propriétés
C'est une substance cristalline, inodore qui tend à s'agglomérer en grumeaux. La dissolution dans l'eau de substances dont la solubilité fluctue avec l'augmentation de température est un processus endothermique.
NH4NO3 (s) → NH4 + (aq) + NO3 − (aq)
Il se décompose à la chaleur en oxyde nitreux N2O gazeux et eau. On le produit par l'action de l'acide nitrique sur l'ammoniac.
Utilisations comme oxydant
Comme oxydant, il est utilisé en chimie, par exemple pour oxyder des matériaux avant de les dissoudre dans un verre (technique de la perle fondue en spectrométrie de fluorescence X).
Utilisations comme explosif
Étant un agent oxydant fort, il est parfois utilisé pour faire des explosifs. Dans cette dernière utilisation il est fréquemment mélangé avec des hydrocarbures comme le gazole. Grâce à sa grande disponibilité, le mélange a été utilisé pour la fabrication de bombes dans certaines attaques terroristes comme l'attentat d'Oklahoma City ou celui de Bali.
Accidents industriels
Article détaillé : Liste d'accidents industriels impliquant du nitrate d'ammonium. Le nitrate d'ammonium est surtout responsable des explosions de :
- l'usine PCT à Tessenderlo en 1942 ;
- l'Ocean Liberty à Brest en 1947 ;
- l'usine AZF Grande Paroisse à Toulouse en 2001.
Références
- ↑ Nitrate d'ammonium dans la base de données de produits chimiques Reptox de la CSST (organisme canadien responsable de la sécurité et de la santé au travail), consulté le 24 avril 2009
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